2)los átomos de un mismo elemento son todos iguales
entre sí.
3)los compuestos se forman por la unión de átomos de
distintos elementos, combinados de manera sencilla y
constante formando entidades bien definidas llamadas
moléculas.
1. una representación gráfica que muestra los pares de
electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos
de una molécula y los pares de electrones solitarios que
puedan existir.
2. esta representación se usa para saber la cantidad de
electrones de valencia de un elemento que interactúan con
otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea
simples, dobles, o triples los cuales se encuentran
íntimamente relacionados con la geometría molecular.
3. son representaciones bidimensionales sencillas de la
conectividad de los átomos en las moléculas; así como de
la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes.
https://es.wikipedia.org/wiki/estructura_de_lewis
1902 d.c.
modelo atómico de
thompson
1904 d.c
caracteristicas
1. la materia es eléctricamente neutra por lo que, además
de contener electrones, debe de haber partículas con
cargas positivas.
2.existía una fuente de carga positiva que neutraliza la
carga negativa que tenían los electrones.
3.el átomo únicamente tiene carga neutra.
4.la carga positiva estaba distribuida de forma uniforme
en el átomo.
https://www.euston96.com/modelo-atomico-thomson/
modelo atómico de
rutherford
caracteristicas
1)el átomo tiene un núcleo central en el que está
concentrada la carga positiva, y casi toda su masa.
2)en la zona exterior (corteza) se encuentra la carga
negativa que está formada por electrones.
3)el núcleo contiene protones.
4)los electrones giran alrededor del núcleo y están
separados de éste por una gran distancia.
1)los átomos que tienen el mismo número de electrones
de valencia y que poseen distintos números, tienen
características similares.
2)los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y
denso que contiene partículas subatómicas.
3)los electrones se encuentran en diferentes órbitas
alrededor del núcleo.
4)los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen
electrones cargados negativamente, deben contener otras
partículas con carga positiva (protones).
1.utiliza la ley de coulomb para enunciar que si un
electrón es sometido a una fuerza inversamente
proporcional al cuadrado de la distancia, la trayectoria
descrita debería ser elíptica y no estrictamente circular.
2.concluyo que la diferencia de energía entre los
electrones (a pesar de que estos estuviesen en un mismo
nivel energético) se debía a la existencia de subniveles
energéticos dentro de cada nivel.
3.se basó en la teoría de la relatividad de einstein para
darle un tratamiento distinto a los electrones, y evaluar su
comportamiento en función de las velocidades alcanzadas
por dichas partículas fundamentales.
1.describe el movimiento de los electrones como ondas
estacionarias.
2.los electrones se mueven constantemente, es decir, no
tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
3.este modelo no predice la ubicación del electrón, ni
describe la ruta que realiza dentro del átomo. sólo
establece una zona de probabilidad para ubicar al
electrón.
4.estas áreas de probabilidad se denominan orbitales
atómicos. los orbitales describen un movimiento de
traslación alrededor del núcleo del átomo.